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化學(xué)復(fù)習(xí)資料 九

福建成人高考網(wǎng) 發(fā)布時間:2016-08-21 14:54:32

質(zhì)量守恒定律

  

16、堿的性質(zhì):

 ?、賶A和指示劑反應(yīng)

  ②CO2 、SO2 、SO3和可溶性堿反應(yīng)

 ?、蹓A溶液和某些鹽溶液反應(yīng)

  ④鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)

  

17、鹽的性質(zhì):

 ?、冫}溶液和某些堿溶液反應(yīng)

  ②鹽和某些鹽反應(yīng)

 ?、埯}和某些金屬反應(yīng)(活潑金屬置換不活潑金屬出來)

  ④酸和某些鹽反應(yīng)

  

18、氧化物的性質(zhì):

 ?、貱O2、SO2 、SO3 和水反應(yīng)生成酸(也是水的性質(zhì))

  ②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反應(yīng)生成可溶性堿(也是水的性質(zhì))

 ?、劢饘傺趸锖退岱磻?yīng)

  ④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)

  

19、金屬的性質(zhì):

 ?、俳饘俸脱鯕夥磻?yīng)

  ②金屬和酸反應(yīng)

 ?、劢饘俸湍承}反應(yīng)

  

20、溶液的內(nèi)容:

 ?、偃芤旱娜卣鳎壕弧⒎€(wěn)定、混合物

  ②溶解度的四要素:一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量

  ③溶解度的規(guī)律:大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

  ④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大


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